Question

Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии кислорода массой 6,4 г. с водородом. Н2+О2=Н2О уравнять

Answer 1

2H2+O2=2H2O
M(O2)=32г\моль
n(o2)=6,4/32=0,2моль
n(H2O)=0,2*2=0,4моль
M(H20)=18г/моль
m(H2O)=0,4*18=7,2г
ответ:7,2 г

Answer 2

     Решение
        6.4г        Xг
2H2+O2------>2H2O
        32г        2*18г
O.M(O2)=16*2=32 г/моль.
H2O.M(H2O)=2+16=18 г/моль.
 6.4г(O2)--------Xг(H2O)
      32г------------36г
("не писать" тут надо провести линии между О2 и 36г. и 32г и H20)
считаем по пропорции
32x=230.4
x=7.2г
Ответ:m(H2O)=7.2г

Answer 3

Для начала уравняем реакцию взаимодействия кислорода и водорода:

Уравнение реакции: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Теперь, чтобы вычислить массу воды, образовавшейся при взаимодействии кислорода массой 6,4 г с водородом, используем закон сохранения массы. По закону сохранения массы масса всех реагентов должна быть равна массе всех продуктов реакции.

Расчёт: Молярная масса H₂O = 2*1 (H) + 16 (O) = 18 г/моль Молярная масса O₂ = 2*16 = 32 г/моль

Теперь найдем количество вещества в массах кислорода и водорода: Молярная масса H₂ = 2*1 = 2 г/моль Масса водорода = 6,4 г Количество вещества водорода = масса водорода / молярная масса водорода = 6,4 г / 2 г/моль = 3,2 моль

Масса кислорода = 6,4 г Количество вещества кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль

Теперь, сравниваем количество вещества водорода и кислорода с уравненной реакцией: Из уравнения видно, что для образования 2 моль воды требуется 1 моль кислорода. Таким образом, кислорода в избытке, а водорода в недостатке.

Масса воды, образовавшейся при взаимодействии кислорода массой 6,4 г с водородом, будет определяться количеством водорода, так как он ограничит реакцию.

Масса воды: Количество вещества воды = количество вещества водорода = 3,2 моль Масса воды = количество вещества воды * молярная масса воды = 3,2 моль * 18 г/моль = 57,6 г

Ответ: Масса воды, образовавшейся при взаимодействии кислорода массой 6,4 г с водородом, составляет 57,6 г.