Question

Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции C + К2SO4→ CO2 + К2S. Определить окислитель и восстановитель.

Answer 1

2C(0)+K2(+1)S(+6)O4(-2)=2C(+4)O2(-2)+K2(+1)S(-2)
C(0)-4e=C(+4) ок-е ; восс-ль
S(+6)+8e=S(-2) восс-е; ок-ль
Общее кратное 8, значит перед C ставим 2 тк 8/4 = 2
Перед S не ставим тк 8/8=1

Answer 2

Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции с использованием метода электронного баланса, мы должны сначала выразить уравнение реакции в ионной форме:

C + K2SO4 → CO2 + K2S

Теперь мы можем определить окислитель и восстановитель. В данной реакции элемент C (углерод) окисляется, а K2SO4 восстанавливается. Таким образом, K2SO4 является окислителем, а C - восстановителем.

Теперь мы можем приступить к расстановке коэффициентов. Сначала составим уравнение для окислителя и восстановителя:

Окислитель: K2SO4 → K2S Восстановитель: C → CO2

Теперь подберем коэффициенты так, чтобы количество переданных электронов было одинаковым для обеих полуреакций. Мы видим, что для этого нам нужно умножить уравнение для окислителя на 2:

2K2SO4 → 2K2S C → CO2

Теперь уравнение реакции выглядит следующим образом:

C + 2K2SO4 → CO2 + 2K2S

Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции с использованием метода электронного баланса расставлены правильно.