Question

Определить стандартную энтальпию образования пентахлорида фосфора РСl 5 из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений: 2Р + 3Сl 2 = 2РСl 3 , ∆Н° = –554,0 кДж; РСl 3 + Сl 2 = РСl 5 , ∆Н° = –92,4 кДж.

Answer 1

У меня нет значка дельта,поэтому вместо него пишу просто букву Д:

ДH=Hпродуктов - Hреагентов(исходных)
554-92.4=461,6
Значит выделится 461,6Дж энергии

Answer 2

Для определения стандартной энтальпии образования пентахлорида фосфора (PCl5) из простых веществ, мы можем использовать следующие термохимические уравнения:

1) 2P + 3Cl2 = 2PCl3, ΔH° = -554,0 кДж 2) PCl3 + Cl2 = PCl5, ΔH° = -92,4 кДж

Стандартная энтальпия образования (ΔH°f) для PCl5 может быть определена по следующей формуле:

ΔH°f(PCl5) = ΣnΔH°f(продукты) - ΣmΔH°f(реагенты)

где n и m - коэффициенты стехиометрии реакции, ΔH°f(продукты) - стандартная энтальпия образования продуктов, ΔH°f(реагенты) - стандартная энтальпия образования реагентов.

Используя данные термохимических уравнений, мы можем определить стандартную энтальпию образования PCl5:

ΔH°f(PCl5) = 2*ΔH°f(PCl3) + ΔH°f(Cl2) - 2*ΔH°f(P) - 3*ΔH°f(Cl2) ΔH°f(PCl5) = 2*(-554,0) + (-92,4) - 0 - 0 ΔH°f(PCl5) = -1108,0 - 92,4 ΔH°f(PCl5) = -1200,4 кДж

Таким образом, стандартная энтальпия образования пентахлорида фосфора (PCl5) из простых веществ составляет -1200,4 кДж.