Question

Перетворій напівсхеми реакцій в хімічні рівняння, які описують властивості Ba(OH)₂+H₂SO₄→ Bi (OH)₃→ LiOH+NiCl₂→

Answer 1

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O
2Bi(OH)3 -> Bi2O3 + 3H2O
2LiOH + NiCl2 -> Ni(OH)2 + 2LiCl

Answer 2

Peretvoryi napivskhemy reaktsii v khimichni rivnyannya

Перетворення напівсхеми реакції в хімічне рівняння включає запис реагентів та продуктів реакції, а також балансування рівняння, щоб кількість атомів кожного елемента була збалансована з обох боків рівняння. Давайте розглянемо кожну з наведених напівсхем окремо і перетворимо їх на хімічні рівняння.

1. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → Bi(OH)₃ Ця реакція включає реагенти Ba(OH)₂ (гідроксид барію) та H₂SO₄ (сульфатна кислота) і продукт Bi(OH)₃ (гідроксид бісмуту). Щоб збалансувати рівняння, ми повинні забезпечити, щоб кількість атомів кожного елемента була однакова з обох боків рівняння. Оскільки Ba(OH)₂ містить один атом барію (Ba), H₂SO₄ містить один атом сірки (S) і Bi(OH)₃ містить один атом бісмуту (Bi), ми можемо записати рівняння так:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → Bi(OH)₃

2. Bi(OH)₃ → Bi + H₂O Ця реакція включає реагент Bi(OH)₃ (гідроксид бісмуту) і продукти Bi (бісмут) та H₂O (вода). Щоб збалансувати рівняння, ми повинні забезпечити, щоб кількість атомів кожного елемента була однакова з обох боків рівняння. Оскільки Bi(OH)₃ містить один атом бісмуту (Bi), ми можемо записати рівняння так:

Bi(OH)₃ → Bi + H₂O

3. LiOH + NiCl₂ → LiCl + Ni(OH)₂ Ця реакція включає реагенти LiOH (гідроксид літію) та NiCl₂ (хлорид нікелю) і продукти LiCl (хлорид літію) та Ni(OH)₂ (гідроксид нікелю). Щоб збалансувати рівняння, ми повинні забезпечити, щоб кількість атомів кожного елемента була однакова з обох боків рівняння. Оскільки LiOH містить один атом літію (Li), NiCl₂ містить один атом нікелю (Ni), LiCl містить один атом літію (Li) і Ni(OH)₂ містить один атом нікелю (Ni), ми можемо записати рівняння так:

LiOH + NiCl₂ → LiCl + Ni(OH)₂

Таким чином, ми перетворили наведені напівсхеми реакцій в хімічні рівняння, які описують властивості Ba(OH)₂, H₂SO₄, Bi(OH)₃, LiOH та NiCl₂.