Question

Помогите с химией пожалуйста!! 1. H2 + O2 --- H2O V(h2) = 10 л M(h20) - ? 2. Ca + H2SO4 --- CaSO4 + H2 W = 10% m(Ca) = 234 г V(h2) - ?

Answer 1

Ответ дан ниже .........

Answer 2

1. Сначала посчитаем количество веществ, участвующих в реакции: H2 + O2 → H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2 соединяется с 1 молью O2, образуя 2 моля H2O.

Таким образом, 1 моль H2O занимает 22.4 литра при стандартных условиях, поэтому 2 моля H2O займут 2 * 22.4 = 44.8 литра.

2. Теперь посчитаем объем водорода, выделившегося в реакции: Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль Ca соединяется с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль H2.

По уравнению реакции, 1 моль H2 занимает 22.4 литра при стандартных условиях.

Теперь найдем количество вещества Ca в граммах: m(Ca) = 234 г

Зная молярную массу Ca (40 г/моль), найдем количество вещества в молях: n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 234 г / 40 г/моль = 5.85 моль

Таким образом, 5.85 моль H2 выделилось в реакции. Теперь найдем объем в литрах: V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль = 5.85 моль * 22.4 л/моль = 131.04 литра

Итак, объем воды, образовавшейся в первой реакции, равен 44.8 литра, а объем выделившегося водорода во второй реакции - 131.04 литра.