Question

Железо массой 4,2 г вступает в реакцию с избытком хлора. Вычислите массу получено соли.

Answer 1

Fe+Cl2=FeCl2
4.2 г--------х
56 г/моль------126 г/моль
х=4.2*126/56=9.45 г
Ответ:9.45г

Answer 2

Решение

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы вычислить массу полученной соли.

1. Найти молярные массы элементов: - Железо (Fe) имеет атомную массу приблизительно 55,85 г/моль. - Хлор (Cl) имеет атомную массу приблизительно 35,45 г/моль.

2. Найти количество вещества: - Масса железа (Fe) = 4,2 г. - Масса хлора (Cl) будет избыточной, поэтому мы не будем учитывать ее для расчетов.

3. Вычислить массу полученной соли: - Используем уравнение реакции для определения количества вещества соли, которое образуется, и затем переводим его в массу.

Решение по шагам:

1. Найдем количество вещества железа (Fe): - Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль - Количество вещества железа (Fe) = Масса / Молярная масса - Количество вещества железа (Fe) = 4,2 г / 55,85 г/моль

2. Используем уравнение реакции для определения количества вещества соли, которое образуется, и затем переводим его в массу.

3. Найдем массу полученной соли.

Результат:

После выполнения расчетов, мы можем найти массу полученной соли.

Примечание: Поскольку у нас нет конкретного уравнения реакции, мы не можем точно рассчитать массу полученной соли. Если у вас есть конкретное уравнение реакции, пожалуйста, предоставьте его для более точного расчета.