Question

8NaOH+ 3Br2+ 2NaCrO2= 4H2O+ 6NaBr+ 2Na2CrO4 расписать методом полуреакций

Answer 1

NaOH + Br2 + NaCrO2 = H2O + NaBr + Na2CrO4, баланс:

(CrO2)- + 2OH- -3e- = (CrO4)2- + 2H+      | 3 | 6 | 2 |

Br2 +2e- = 2Br-                                       | 2 |   | 3 |

2(CrO2)- + 4OH- + 3Br2 = 2(CrO4)2- + 4H+ + 6Br-; т.о. необходимо взять 8 моль одноосновной щелочи NaOH - 4 моль необходимо для полуреакции окисления и еще 4 моль - для нейтрализации обр-ся в этой полуреакции 4 моль H+ с обр-м соот-но 4 моль H2O;

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O.

Answer 2

NaOH+ Br2+ NaCrO2= H2O+ NaBr+ Na2CrO4 

Br2   +  2e ---> 2Br^-                                      /3/
CrO2^-   -3e + 4OH^-  ---> CrO4^(2-) + 2H2O    /2/

3Br2 + 6e + 2CrO2^-  - 6e + 8OH^- ---> 6Br^- + 2CrO4^(2-) + 4H2O
3Br2 + 2CrO2^- + 8OH^- ---> 6Br^- + 2CrO4^(2-) + 4H2O

3Br2+ 2NaCrO2 + 8NaOH+ ---> 6NaBr+ 2Na2CrO4 + 4H2O

Answer 3

Для начала, давайте представим реакцию в виде ионных уравнений:

1) Оксид натрия реагирует с бромом: 8NaOH + 3Br2 -> 6NaBr + 6NaOBr + 4H2O

2) Оксид натрия реагирует с хромовым кислородом: 2Na2CrO2 + 2NaOH -> 2Na2CrO4 + 2H2O

Теперь разделим каждую реакцию на полуреакции, чтобы выделить окислительно-восстановительные процессы:

1) Окисление брома: 3Br2 + 6OH- -> 6Br- + 3H2O + 6e-

Восстановление оксида натрия: 6NaOH -> 6Na+ + 6OH- + 6e-

2) Окисление оксида натрия: 2Na2CrO2 -> 2Na2CrO4 + 2e-

Восстановление оксида натрия: 4OH- -> 2H2O + 4e- + 4Na+

Теперь объединим полуреакции и уравняем их:

3Br2 + 6NaOH -> 5NaBr + NaOBr + 3H2O 2Na2CrO2 + 4NaOH -> 6NaBr + 2Na2CrO4 + 2H2O

Таким образом, данная реакция представлена методом полуреакций и уравнена.