Question

Расчитайте pH раствора,2л которого содержит 1,12г КОН

Answer 1

М(КОН) = 56 г/моль
КОН сильный электролит, допустим, что он полностью диссоциирует в водном растворе:
КОН=К⁺ + ОН⁻
См(ОН⁻)=См(КОН) = m/(M*V) = 1,12/(56*2) = 0,01 моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 0,01 = 2
рН + рОН = 14, отсюда рН = 14- рОН = 14-2 = 12
Ответ: рН = 12

Answer 2

Для расчёта pH раствора, в котором содержится KOH (калия гидроксид), можно воспользоваться формулой для расчёта pH сильных оснований. KOH является сильным основанием, поэтому в данном случае можно применить упрощенную формулу для расчета pH.

Расчет количества моль KOH

Сначала нам нужно рассчитать количество молей KOH в 1,12 г. Для этого воспользуемся формулой:

\[ \text{количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Молярная масса KOH: \[ \text{молярная масса KOH} = \text{масса K} + \text{масса O} + \text{масса H} \] \[ \text{молярная масса KOH} = 39.10 \, \text{г/моль} + 15.9994 \, \text{г/моль} + 1.00794 \, \text{г/моль} = 56.10534 \, \text{г/моль} \]

Теперь рассчитаем количество молей KOH: \[ \text{количество молей KOH} = \frac{1.12 \, \text{г}}{56.10534 \, \text{г/моль}} \approx 0.02 \, \text{моль} \]

Расчет концентрации KOH в 2 литрах раствора

Теперь, зная количество молей KOH, можно рассчитать его концентрацию в 2 литрах раствора: \[ \text{концентрация} = \frac{\text{количество молей}}{\text{объем раствора (л)}} = \frac{0.02 \, \text{моль}}{2 \, \text{л}} = 0.01 \, \text{М} \]

Расчет pH раствора

Так как KOH является сильным основанием, его расщепление в водном растворе будет полным, и мы можем пренебречь его ионизацией. В этом случае pH раствора KOH можно рассчитать по формуле:

\[ \text{pH} = 14 - \log[\text{OH}^-] \]

где \([OH^-]\) - концентрация гидроксид-ионов. Так как \(KOH\) диссоциирует полностью в \(K^+\) и \(OH^-\), то концентрация \(OH^-\) будет равна концентрации KOH.

Теперь рассчитаем pH раствора: \[ \text{pH} = 14 - \log(0.01) \approx 12 \]

Таким образом, pH раствора, содержащего 1,12 г KOH в 2 литрах, составляет около 12.