Question

Вычислите массу осадка образовавшегося при добавлении 130,6 г 15% ой серной кислоты к избытку раствора гидроксида бария

Answer 1

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(осадок) + 2H2O
ω=m в-ва/ m р-ра---------------->
m в-ва= ω* m р-ра
m в-ва (H2SO4)=15%*130,6 г=0,15*130,6=19,59 г
m в-ва (H2SO4)=19,59 г
n=m/M
M(H2SO4)=98 г/моль
n(H2SO4)= 19,59 г/98 гмоль=0,19 моль
Пропорция:
0.19 моль:1 моль= X: 1 моль
X=0,19 моль
n (Ba(OH)2)= 0,19 моль
m=n*M
M(Ba(OH)2)= 171 г/моль
m(BaSO4)= 0,19*233=44,27 г
Ответ: m(BaSO4)=44,27г

Answer 2

Вот лови только спс поставь 

Answer 3

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при добавлении 130,6 г 15% серной кислоты к избытку раствора гидроксида бария, нам понадобится уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2).

Уравнение реакции: H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что между серной кислотой и гидроксидом бария образуется осадок барийсульфата (BaSO4).

Чтобы вычислить массу осадка, нам нужно знать, какая часть серной кислоты реагирует с гидроксидом бария. Для этого нам дано, что серная кислота является 15% раствором. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г серной кислоты.

Расчет массы осадка:

1. Найдем массу серной кислоты в 130,6 г 15% раствора: Масса серной кислоты = (масса раствора) * (концентрация серной кислоты) Масса серной кислоты = 130,6 г * 0,15 = 19,59 г

2. Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу серной кислоты (H2SO4) образуется одна молекула барийсульфата (BaSO4). Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса барийсульфата (BaSO4) равна 233 г/моль.

3. Рассчитаем количество молей серной кислоты: Количество молей серной кислоты = (масса серной кислоты) / (молярная масса серной кислоты) Количество молей серной кислоты = 19,59 г / 98 г/моль = 0,2 моль

4. Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу серной кислоты образуется одна молекула барийсульфата. Таким образом, количество молей барийсульфата (BaSO4) также равно 0,2 моль.

5. Рассчитаем массу осадка барийсульфата: Масса осадка = (количество молей барийсульфата) * (молярная масса барийсульфата) Масса осадка = 0,2 моль * 233 г/моль = 46,6 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при добавлении 130,6 г 15% серной кислоты к избытку раствора гидроксида бария, составляет 46,6 г