Question

По уравнению Ван-дер-Ваальса вычислите температуру, при которой объем 1 кмоль сероводорода под давлением 6,66·10^(6) Па. станет равным 500 л.

Answer 1

Уравнение Ван-дер-Ваальса имеет вид
$(V-nb)(p+\frac{a^{2}n^{2}}{V^{2}}) = nRT$,
где 
$V$ - объем [м³], в задаче V = 0,5 м³;
$n$ - количество вещества [моль], в задаче n = 1000 моль;
$p$ - давление [Па], в задаче 6,66 · 10⁶ Па;
$T$ - температура [К], ее необходимо найти;
$R$ - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль · К);
$a$ - поправка на давление, для сероводорода а = 4,490 · 10⁶ л² · Па/моль²
$b$ - поправка на объем, для сероводорода b = 4,287 · 10⁻⁵ м³/моль.
Осталось только подставить данные значения в уравнение и найти температуру.