Question

Способы решения овр показать на примере этого уравнения: KNO2 +KMnO4 +H2SO4 -----> ... + K2SO4 +... +H2O

Answer 1

5KNO2 +2KMnO4 +3H2SO4 -> 5KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
                     N(+3) - 2e  -> N(+5)  | 5|-ок-ние; в-ль.
                   Mn(+7)+ 5e ->Mn(+2) | 2|-в-ние; ок-ль.
               5N(+3) + 2MN(+7) -> 5N(+5) + 2Mn(+2)

Answer 2

Записываем начальное уравнение:
KNO₂+KMnO₄+H₂SO₄-->MnSO₄+K₂SO₄+KNO₃+H₂O
Расставив степени окисления видим:
Mn⁺⁷ +5e -->Mn⁺² I2 -окислитель,восстановление
N⁺³ -2e --->N⁺₅     I5 -восстановитель,окисление
Записываем конечное уравнение:
5KNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄-->2MnSO₄+K₂SO₄+5KNO₃+3H₂O