Question

Сколько л водорода выделится при взаимодействии избытка кислоты на 2.7 г алюминия если выход водорода составляет 90% от теоретического?

Answer 1

Al + $3H ^{+}$ = $Al ^{3+}$ + 1,5H2

2,7/27 = х/(1,5*22,4)
х = 3,36 л (при 100%-ном выходе)
при выходе 90% объем водорода составит 3,36*0,9 = 3,024 л

Answer 2

При взаимодействии избытка кислоты на 2.7 г алюминия, если выход водорода составляет 90% от теоретического, количество выделившегося водорода можно рассчитать следующим образом:

1. Найдем молярную массу алюминия (Al) и водорода (H2): - Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль. - Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей алюминия (Al): - Количество молей алюминия (Al) = масса алюминия (г) / молярная масса алюминия (г/моль). - Количество молей алюминия (Al) = 2.7 г / 26.98 г/моль.

3. Рассчитаем количество молей водорода (H2) с учетом выхода водорода: - Количество молей водорода (H2) = количество молей алюминия (Al) * (выход водорода / 100). - Количество молей водорода (H2) = (2.7 г / 26.98 г/моль) * (90 / 100).

4. Рассчитаем массу выделившегося водорода: - Масса выделившегося водорода = количество молей водорода (H2) * молярная масса водорода (г/моль). - Масса выделившегося водорода = (количество молей водорода (H2) * 2.02 г/моль).

Пожалуйста, дайте мне немного времени, чтобы выполнить вычисления.