Question

18. В результате реакции, термохимическое уравнение которой MgCO3 (тв) = MgO (тв) + CO2 (г) – 102 кДж, выделилось 4,48 л углекислого газа. Посчитайте какое количество теплоты при этом затрачено. 19. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Кремний → оксид кремния → силикат натрия → кремниевая кислота → оксид кремния → кремний. 20. На какие две группы делятся вещества по степени их диссоциации. Приведите примеры.

Answer 1

18. Дано:

V(CO2)=4.48 л

____________

Q2-?

Решение:

1 Уравнение реакции:

MgCO3 (тв) = MgO (тв) + CO2 (г) – 102 кДж

2 Найдем количество углекислого газа, вступившего в реакцию:

n=V/Vm

Vm=22.4 л/моль

n(CO2)=4.48/22.4=0.2 моль

3 По уравнению:

1 моль(CO2) = 102 кДж

Вступило:

0.2 моль(СО2) = х кДж

Получается пропорция:

1/102=0.2/x

Решаем ее:

x=(0.2×102)/1

x=20.4 кДж

___________________

Ответ: 20.4 кДж.

19. Кремний → оксид кремния → силикат натрия → кремниевая кислота → оксид кремния → кремний.

Si + O2 -> SiO2

SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2SiO3⬇️

H2SiO3 -> H2O + SiO2

SiO2 + 2Mg -> 2MgO + Si

20. По степени диссоциации вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты. К электролитам в основном относятся большинство кислот, солей, щелочи. К неэлектролитам относятся большинство органических соединений, некоторые кислоты, соли, нерастворимые основания, а также простые вещества, оксиды.

Примеры электролитов:

H2SO4, HNO3,

NH4CI, LiCl,

NaOH, KOH.

Примеры неэлекролитов:

H2SiO3, H2S,

PbS, AgCl,

Al(OH)3, Cu(OH)2,

C2H5OH, C6H5OH.

Answer 2

18. Рассчитаем количество теплоты, затраченное при реакции MgCO3 (тв) = MgO (тв) + CO2 (г), при условии, что выделилось 4,48 л углекислого газа и теплота реакции равна -102 кДж.

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать уравнение Гесса, которое позволяет вычислить изменение энтальпии реакции на основе известных значений энтальпий реакций, происходящих при этой реакции.

Сначала найдем энтальпию реакции MgCO3 (тв) = MgO (тв) + CO2 (г). Для этого воспользуемся следующим уравнением:

ΔH = ΣΔH продуктов - ΣΔH реагентов

ΔH = ΔH(MgO) + ΔH(CO2) - ΔH(MgCO3)

Известно, что ΔH(MgO) = -601 кДж/моль, ΔH(CO2) = -393,5 кДж/моль. Для расчета ΔH(MgCO3) нам потребуется знать энтальпию образования MgCO3.

Теперь найдем количество вещества углекислого газа (CO2). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Из условия известно, что объем углекислого газа равен 4,48 л. Давление и температуру не указаны, поэтому их значения нам неизвестны.

Теперь мы можем рассчитать количество теплоты, затраченное при реакции. Для этого воспользуемся следующим уравнением:

q = ΔH * n

Где q - количество теплоты, ΔH - изменение энтальпии реакции, n - количество вещества углекислого газа.

Подставим известные значения и рассчитаем количество теплоты.

19. Запишем уравнения реакций для следующих превращений:

Кремний → оксид кремния: Si + O2 → SiO2 Оксид кремния → силикат натрия: SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 Силикат натрия → кремниевая кислота: Na2SiO3 + H2SO4 → H2SiO3 + Na2SO4 Кремниевая кислота → оксид кремния: H2SiO3 → SiO2 + H2O Оксид кремния → кремний: SiO2 + C → Si + CO2

20. Вещества могут быть разделены на две группы по степени их диссоциации: сильные электролиты и слабые электролиты.

Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе, образуя ионы. Примеры сильных электролитов: соляная кислота (HCl), серная кислота (H2SO4), гидроксид натрия (NaOH), хлорид натрия (NaCl).

Слабые электролиты диссоциируют только частично в растворе. Примеры слабых электролитов: уксусная кислота (CH3COOH), угольная кислота (H2CO3), аммиак (NH3).