Question

На 250 г известняка, содержащего 80% CaCo3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите количество вещества, объём(н. у.) и массу выделившегося газа.Очень срочно.

Answer 1

CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O. m(CaCO3)=250*(100-80/100)=50 г n(CaCO3)=50/100=0,5 моль V(CO2)=n*Vm=0,5*22,4=11,2 k m(CO2)=n*M=0,5*44=22 u

Answer 2

Для решения этой задачи используем химическое уравнение реакции между известняком (CaCO₃) и соляной кислотой (HCl):

\[ \text{CaCO₃} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl₂} + \text{H₂O} + \text{CO₂} \]

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO₃ реагирует с двумя молями HCl, выделяя один моль \( \text{CO₂} \).

Шаги решения:

1. Найти количество молей CaCO₃: \[ \text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] Молярная масса CaCO₃: \[ \text{Молярная масса CaCO₃} = \text{Масса молекулы Ca} + \text{Масса молекулы C} + 3 \times \text{Масса молекулы O} \] Рассчитаем количество молей CaCO₃.

2. Найти количество молей HCl: Учитывая, что HCl реагирует с CaCO₃ в соотношении 2:1, количество молей HCl будет в два раза больше, чем количество молей CaCO₃.

3. Найти количество молей CO₂: Количество молей CO₂, выделяющегося в результате реакции, равно количеству молей CaCO₃, так как они реагируют в соотношении 1:1.

4. Найти объем (нормальных условиях) выделившегося газа: Для этого используем уравнение состояния идеального газа: \( V = \frac{nRT}{P} \). Объем газа можно рассчитать, зная количество молей, универсальную газовую постоянную \( R \), температуру \( T \) (в Кельвинах) и давление \( P \) (стандартное давление - 1 атмосфера).

5. Найти массу CO₂: Масса \( \text{CO₂} = \text{Количество молей CO₂} \times \text{Масса молекулы \( \text{CO₂} \)} \).

Давайте рассчитаем все шаги. Молярные массы: - Масса молекулы CaCO₃: \(40.08 \, \text{г/моль} + 12.01 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 100.09 \, \text{г/моль}\) - Масса молекулы CO₂: \(12.01 \, \text{г/моль} + 2 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 44.01 \, \text{г/моль}\) - Универсальная газовая постоянная \(R = 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К})\) - Стандартное давление \(P = 1 \, \text{атм}\) - Температура в Кельвинах \(T = 273 + 25 \, \text{°C}\)

Пусть \(x\) - количество молей CaCO₃.

1. \[x = \frac{250 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} \approx 2.50 \, \text{моль CaCO₃}\] 2. Количество молей HCl: \(2 \times 2.50 = 5.00 \, \text{моль HCl}\) 3. Количество молей CO₂: \(2.50 \, \text{моль}\) 4. \[V = \frac{2.50 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \times (273 + 25 \, \text{K})}{1 \, \text{атм}} \approx 0.125 \, \text{л}\] 5. Масса \( \text{CO₂} = 2.50 \, \text{моль} \times 44.01 \, \text{г/моль} \approx 110.03 \, \text{г}\)

Итак, после реакции с избытком соляной кислоты образуется около 0.125 литра \( \text{CO₂} \) массой примерно 110.03 г.