Question

Определить массу азотной кислоты при 85г нитрата нптрия с серной кислотой, если массовая доля азотной кислоты от теоритического возможного составляет 0,7

Answer 1

Уравнение реакции: NaNO3 + H2SO4 (конц.) --(t°)--> NaHSO4 + HNO3↑
Находим количество нитрата натрия: v(NaNO3) = 85 г : 85 г/моль = 1 моль.
v теор.(HNO3) = v(NaNO3) = 1 моль.
v практ.(HNO3) = 0,7 * v теор.(HNO3) = 0,7 моль.
m практ.(HNO3) = 0,7 моль * 63 г/моль = 44,1 г.

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между нитратом натрия (NaNO3) и серной кислотой (H2SO4):

2 NaNO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HNO3

Из уравнения видно, что для реакции требуется 2 моль NaNO3, чтобы получить 2 моль HNO3. Таким образом, массовая доля азотной кислоты в нитрате натрия равна массе азотной кислоты, содержащейся в 2 молях NaNO3, деленной на общую массу NaNO3.

Теоретическая масса азотной кислоты в 2 молях NaNO3 составляет 2 * 63 = 126 г, так как молярная масса NaNO3 равна 85 г/моль.

Таким образом, массовая доля азотной кислоты равна 0.7, и масса NaNO3 составляет 85 г. Можно использовать пропорцию:

0.7 = X / 126

где X - масса азотной кислоты.

Решая уравнение, получаем:

X = 0.7 * 126 = 88.2 г

Таким образом, масса азотной кислоты при 85 г нитрата натрия с серной кислотой составляет 88.2 г.