Question

9 класс. ОТДАЮ ВСЕ СВОИ ПУНКТЫ ЗА ПОДРОБНОЕ РЕШЕНИЕРешеньице мне подробное. Две задачки.1. Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 15 м^3 азота с водородом, если выход аммиака составляет 10% от теоретического?2. При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного.

Answer 1

1. Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 15 м^3 азота с водородом, если выход аммиака составляет 10% от теоретического?

N2+3H2 = 2NH3
из моля азота получается 2 моля аммиака
из 15 м^3 азота получается 2*15 м^3 = 30 м3 аммиака
при 10 процентном выходе из 15 м^3 азота получается 2*15*0,1 м^3 = 3 м3 аммиака
 ответ 3 м3 аммиака
вторую задачу не решаю - уже решена

Answer 2

Problem 1: Объем аммиака при взаимодействии азота с водородом

Дано: - Объем азота: 15 м^3 - Выход аммиака: 10% от теоретического

Найти: - Объем аммиака, полученного при взаимодействии азота с водородом

Решение: 1. Найдем теоретический объем аммиака, который можно получить при взаимодействии азота с водородом. Так как выход аммиака составляет 10% от теоретического, то теоретический объем аммиака будет равен:

Теоретический объем аммиака = 15 м^3 * 10% = 1.5 м^3

2. Таким образом, объем аммиака, который можно получить при взаимодействии 15 м^3 азота с водородом, составляет 1.5 м^3.

Problem 2: Массовая доля выхода аммиака

Дано: - Масса гидроксида кальция: 37 г - Масса аммиака, полученного: 15 г

Найти: - Массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного

Решение: 1. Найдем молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2) и аммиака (NH3): - Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 74.10 г/моль - Молярная масса NH3 = 14.01 г/моль + 3 * 1.01 г/моль = 17.03 г/моль

2. Найдем количество вещества гидроксида кальция и аммиака: - Количество вещества Ca(OH)2 = масса гидроксида кальция / молярная масса Ca(OH)2 - Количество вещества NH3 = масса аммиака / молярная масса NH3

Подставим значения: - Количество вещества Ca(OH)2 = 37 г / 74.10 г/моль = 0.499 моль - Количество вещества NH3 = 15 г / 17.03 г/моль = 0.881 моль

3. Составим уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция (Ca(OH)2) с сульфатом аммония (NH4)2SO4: - Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 → CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

4. Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида кальция дает 2 моля аммиака. Таким образом, теоретическое количество аммиака, которое можно получить из 0.499 моль гидроксида кальция, равно: - Теоретическое количество NH3 = 0.499 моль * 2 = 0.998 моль

5. Найдем массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного: - Массовая доля выхода аммиака = (масса аммиака / масса теоретического количества NH3) * 100%

Подставим значения: - Массовая доля выхода аммиака = (15 г / (0.998 моль * 17.03 г/моль)) * 100% = 88.1%

Таким образом, массовая доля выхода аммиака от теоретически возможного составляет 88.1%.