Question

Рассчитайте какая масса соли.образуется при взаимодействии 19,5 гидроксида алюминия с серной кислотой

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Для рассчета массы соли, образующейся при взаимодействии гидроксида алюминия (Al(OH)3) с серной кислотой (H2SO4), необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентами.

Серная кислота имеет формулу H2SO4. Гидроксид алюминия, в свою очередь, имеет формулу Al(OH)3. Необходимо определить степень окисления алюминия в гидроксиде алюминия:

Al(OH)3 → Al3+ + 3OH-

Серная кислота в реакции диссоциирует на ионы:

H2SO4 → 2H+ + SO4(2-)

Далее нужно установить баланс химического уравнения взаимодействия реагентов:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы серной кислоты необходимо 2 молекулы гидроксида алюминия. Молярная масса гидроксида алюминия равна 78 г/моль, а молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество вещества гидроксида алюминия:

Масса гидроксида алюминия / Молярная масса гидроксида алюминия = количество вещества гидроксида алюминия 19,5 г / 78 г/моль = 0,25 моль

Далее, используя стехиометрическое соотношение между реагентами, найдем количество вещества серной кислоты:

Количество вещества гидроксида алюминия * (3 моль H2SO4 / 2 моль Al(OH)3) = количество вещества серной кислоты 0,25 моль * (3 моль H2SO4 / 2 моль Al(OH)3) = 0,375 моль H2SO4

Теперь можем рассчитать массу серной кислоты:

Масса серной кислоты = количество вещества серной кислоты * Молярная масса серной кислоты 0,375 моль * 98 г/моль = 36,75 г

Таким образом, масса соли (алюминийсульфата), образующейся при взаимодействии 19,5 гидроксида алюминия с серной кислотой, составляет 36,75 г.