Question

Какая масса соли образует в результате реакции между раствором содержащего 12 грамм гидроксида натрия и фосфора кислоты

Answer 1

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
n(NaOH)=12г/40 г/моль = 0,3 моль
n(Na3PO4) = 1/3 * n(NaOH) = 0,1 моль
m(Na3PO4) = 164 г/моль * 0,1 моль =16, 4 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между раствором содержащего 12 грамм гидроксида натрия и фосфорной кислоты, давайте сначала выразим химическое уравнение для реакции.

Предположим, что реакция происходит между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H₃PO₄). Уравнение реакции может выглядеть следующим образом:

\[3NaOH + H₃PO₄ \rightarrow Na₃PO₄ + 3H₂O\]

Из уравнения видно, что мольное соотношение между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой равно 3:1. Это означает, что для каждых трех молекул гидроксида натрия реагирует одна молекула фосфорной кислоты.

Теперь рассчитаем количество молекул гидроксида натрия в 12 г (масса дана). Молярная масса NaOH равна приблизительно 39.997 г/моль. Используем формулу:

\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

\[ \text{Количество молекул NaOH} = \frac{12\,г}{39.997\,г/моль} \]

Теперь мы знаем количество молекул гидроксида натрия. Так как мольное соотношение 3:1, количество молекул фосфорной кислоты будет третьей частью этого значения.

\[ \text{Количество молекул H₃PO₄} = \frac{1}{3} \times \text{Количество молекул NaOH} \]

Теперь мы можем рассчитать массу соли (Na₃PO₄), образующейся в результате реакции. Мольная масса Na₃PO₄ приблизительно 163.94 г/моль. Используем ту же формулу:

\[ \text{Масса соли} = \text{Количество молекул H₃PO₄} \times \text{Мольная масса Na₃PO₄} \]

\[ \text{Масса соли} = \text{Количество молекул H₃PO₄} \times 163.94\,г/моль \]

Рассчитав эти значения, вы получите массу соли, образующейся в результате реакции.