Question

Какой объём водорода выделяется при взаимодействии 108 г алюминия с избытком соляной кислоты

Answer 1

108 г                                        х
2Al     +    6HCl    =  2AlCl3  +  3H2
2 моль                                   3 моль
М=27 г/моль                          Vm=22,4 л/моль
n=108/27=4 моль
Находим количество выделившегося водорода по уравнению реакции
n(H2) = 4*3/2 = 6 моль
V(H2) = Vm*n = 22,4*6 = 134,4 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть реакцию между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 2 моль алюминия с 6 молями соляной кислоты образуется 3 моля водорода.

Давайте найдем количество молей алюминия в данной задаче. Для этого воспользуемся молярной массой алюминия, которая равна 26.98 г/моль:

Масса алюминия = 108 г Количество молей алюминия = 108 г / 26.98 г/моль ≈ 4 моль

Таким образом, при взаимодействии 108 г алюминия с избытком соляной кислоты будет выделяться 6 моль водорода.

Чтобы найти объем водорода, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)), T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа в атмосферах.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 К) и атмосферном давлении (1 атм). Тогда подставим значения в формулу:

V = 6 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 298 К / 1 атм ≈ 14.5 л

Таким образом, при взаимодействии 108 г алюминия с избытком соляной кислоты выделяется примерно 14.5 литров водорода.