Question

Вычисление pH раствора, если концентрация гидроксильных ионов равна 10-5.

Answer 1

Концентрации ионов водорода и гидроксид - ионов в воде одинаково и равно10⁻¹⁴. Когда в воду добаляют элктролит, то баланс ионов водорода и гидроксид - ионов меняется. рН раствора находят по формуле
pH = -lg[H+] = lg (1/[H+])
[H+] =10⁻¹⁴-10⁻⁵=10⁻⁹
pH = -lg[H+] = lg (1/[H+])=1/10⁻⁹=9
среда щелочная

Answer 2

C(H+)=10^-m моль/л
m - это и есть pH
pH=5
среда кислая

Answer 3

pH (потенциал водорода) - это мера кислотности или щелочности раствора. Он определяется по формуле:

\[ \text{pH} = -\log_{10} [\text{H}^+] \]

где \([\text{H}^+]\) - концентрация ионов водорода в растворе.

Если дана концентрация гидроксильных ионов (\([\text{OH}^-]\)), то можно использовать следующее соотношение, учитывая, что в воде действует следующее равновесие:

\[ \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^- \]

Концентрация ионов водорода и гидроксильных ионов в чистой воде равна \(10^{-7}\) моль/л каждый (при 25 градусах Цельсия). Таким образом, если дана концентрация гидроксильных ионов (\([\text{OH}^-]\)), то концентрация ионов водорода (\([\text{H}^+]\)) можно вычислить следующим образом:

\[ [\text{H}^+] = \frac{1}{[\text{OH}^-]} \]

Затем, подставив значение \([\text{H}^+]\) в формулу для pH, можно вычислить pH раствора:

\[ \text{pH} = -\log_{10} [\text{H}^+] \]

Для данного вопроса, если концентрация гидроксильных ионов (\([\text{OH}^-]\)) равна \(10^{-5}\) моль/л, то:

\[ [\text{H}^+] = \frac{1}{10^{-5}} = 10^5 \]

Теперь мы можем использовать это значение для вычисления pH:

\[ \text{pH} = -\log_{10} (10^5) \]

\[ \text{pH} = -5 \]

Таким образом, pH раствора будет равен 5.