Question

Вычислите массу осадка, образованного при взаимодействии 250г сульфата алюминия, содержащего 10% примесей и раствора гидроксида натрия. Срочно!!!

Answer 1

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Дано :
m(Al2(SO4)3) = 250 г
W(Al2(SO4)3) = 10 %
Найти :
m(Al(OH)3) -?

Решение :
1) m(Al2(SO4)3)-?
m(Al2(SO4)3 =250 г × 0,1 = 25 г
2) v(Al2(SO4)3)-?
v=m/M; v(Al2(SO4)3) = 25 г/342г/моль = 0,07 моль
3) v(Al(OH)3)-?
v(Al2(SO4)3) : v(Al(OH)3) = 1:2 => v(Al(OH)3) = 0,14 моль
4) m(Al(OH)3)-?
m=v*M; m(Al(OH)3 = 0,14 моль × 78 г/моль = 10,92 г
Ответ : m(Al(OH)3) = 10,92 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какие вещества образуют осадок при взаимодействии сульфата алюминия и раствора гидроксида натрия. Уравнение реакции между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

\[ \ce{Al2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4} \]

Из уравнения видно, что образуется осадок гидроксида алюминия \(\ce{Al(OH)3}\).

Теперь определим молекулярную массу \(\ce{Al(OH)3}\). Масса алюминия (Al) - примерно 27 г/моль, масса водорода (H) - примерно 1 г/моль, и масса кислорода (O) - примерно 16 г/моль. Таким образом, масса \(\ce{Al(OH)3}\) будет:

\[ 2 \times (\text{масса Al}) + 6 \times (\text{масса H}) + 3 \times (\text{масса O}) = 2 \times 27 + 6 \times 1 + 3 \times 16 = 54 + 6 + 48 = 108 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы знаем массу осадка, образовавшегося при реакции 1 моль сульфата алюминия:

\[ \text{Масса осадка} = 108 \, \text{г/моль} \]

Теперь рассчитаем количество молей сульфата алюминия. Масса сульфата алюминия - 250 г, и он содержит 10% примесей. Значит, масса чистого сульфата алюминия равна 90% от 250 г:

\[ \text{Масса чистого сульфата алюминия} = 0.9 \times 250 \, \text{г} = 225 \, \text{г} \]

Теперь рассчитаем количество молей сульфата алюминия, используя его молекулярную массу (взятую из периодической таблицы):

\[ \text{Моли} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{225 \, \text{г}}{342 \, \text{г/моль}} \approx 0.658 \, \text{моль} \]

Так как 1 моль сульфата алюминия образует 1 моль осадка, масса образовавшегося осадка будет равна массе осадка, умноженной на количество молей:

\[ \text{Масса осадка} = 0.658 \, \text{моль} \times 108 \, \text{г/моль} \approx 71.1 \, \text{г} \]

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 250 г сульфата алюминия, составляет примерно 71.1 г.