Question

Найдите объем этилена (н.у)полученного при дегидратации эталона массой 32,2г

Answer 1

Решение
C2H5OH= C2H4+H2
n(C2H5OH)=m/M=32.2/46=0.7 моль
V(C2H4)=n*Vм=0.7*22.4=15.68 л
Ответ:V(C2H4)=15.68 л

Answer 2

Дегидратация эталона (этанола) приводит к образованию этилена (C2H4) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2H5OH → C2H4 + H2O

Сначала найдем количество молей этанола, используя его массу и молярную массу. Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль.

Количество молей этанола: \[ \text{Моли} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Моли} = \frac{32,2 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} \approx 0,7 \, \text{моль} \]

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль этанола дает 1 моль этилена, количество молей этилена также будет примерно 0,7 моль.

Теперь воспользуемся уравнением состояния для идеального газа, чтобы найти объем этилена при нормальных условиях (н.у.). Условия н.у. обычно определены как температура 0°C (273,15 K) и давление 1 атмосферы (101,325 кПа).

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

где: - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молей газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}\)), - \(T\) - температура в Кельвинах, - \(P\) - давление.

Подставим значения: \[ V = \frac{0,7 \, \text{моль} \cdot 0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К} \cdot 273,15 \, \text{К}}{1 \, \text{атм}} \]

Рассчитаем: \[ V \approx 16,93 \, \text{л} \]

Таким образом, объем этилена при нормальных условиях, полученного при дегидратации эталона массой 32,2 г, составляет примерно 16,93 л.