Question

Смешали 300мл 7%-ного раствора карбоната натрия(плотностью 1,03 г/мл) и 200мл 15%-ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Определите массу хлорида натрия.

Answer 1

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3(в осадок)
плотность=масса/объем; масса=плотность*объем
масса(Na2CO3)=1?03*300=309 г (раствора)
масса(BaCl2)=1,07*200=214 г 
масса чистого Na2CO3=21,63 г 
масса чистого BaCl2=32,1 г
полностью прореагирует BaCl2, по нему считаем NaCl
Ответ: 17,55 г (если округлять до целого 18 г)

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится найти массу хлорида натрия, который содержится в растворе после смешения двух растворов карбоната натрия и хлорида бария.

Для начала, найдем массу каждого из растворов, используя плотности и объемы:

Масса раствора карбоната натрия (m1): m1 = V1 * ρ1 где V1 = 300 мл (объем), а ρ1 = 1,03 г/мл (плотность) m1 = 300 мл * 1,03 г/мл = 309 г

Масса раствора хлорида бария (m2): m2 = V2 * ρ2 где V2 = 200 мл (объем), а ρ2 = 1,07 г/мл (плотность) m2 = 200 мл * 1,07 г/мл = 214 г

Теперь, найдем количество вещества (моль) хлорида натрия в растворе карбоната натрия:

n1 = m1 / M1 где M1 - молярная масса хлорида натрия (NaCl) M1 = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль (молярная масса NaCl) n1 = 309 г / 58,44 г/моль ≈ 5,29 моль

Аналогично, найдем количество вещества (моль) хлорида бария в растворе хлорида бария:

n2 = m2 / M2 где M2 - молярная масса хлорида бария (BaCl2) M2 = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 208,33 г/моль (молярная масса BaCl2) n2 = 214 г / 208,33 г/моль ≈ 1,03 моль

Теперь, найдем количество вещества (моль) хлорида натрия, которое образуется при реакции между растворами:

n3 = 2 * n2 (так как соотношение BaCl2 и NaCl в реакции 1:2) n3 = 2 * 1,03 моль = 2,06 моль

Наконец, найдем массу хлорида натрия:

m3 = n3 * M3 где M3 - молярная масса хлорида натрия (NaCl) M3 = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль (молярная масса NaCl) m3 = 2,06 моль * 58,44 г/моль ≈ 120,15 г

Таким образом, масса хлорида натрия в растворе составляет около 120,15 г.