Question

4. Сколько граммов щелочи образуется при взаимодействии 274 граммов бария с водой?

Answer 1

Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
274г.             хг.
137г.           171г.

х=274*171/137=342г.-m(Ba(OH)2)

Answer 2

Реакция бария с водой приводит к образованию гидроксида бария и выделению водорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{Ba} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ba}(\text{OH})_2 + \text{H}_2 \]

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы гидроксида бария требуется один атом бария и две молекулы воды. Молярная масса бария (Ba) составляет примерно 137,33 г/моль.

Сначала определим количество молей бария в 274 г:

\[ \text{Молярная масса бария} = 137,33 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Количество молей бария} = \frac{274 \, \text{г}}{137,33 \, \text{г/моль}} \approx 1,996 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, каждый моль бария образует один моль гидроксида бария:

\[ 1,996 \, \text{моль Ba} \rightarrow 1,996 \, \text{моль Ba}(\text{OH})_2 \]

Теперь посмотрим, сколько граммов гидроксида бария образуется из этих молей:

\[ \text{Молярная масса Ba}(\text{OH})_2 = \text{М(Ва)} + 2 \times \text{М(О)} + 2 \times \text{М(Н)} = 137,33 + 2 \times 16 + 2 \times 1 = 171,33 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса Ba}(\text{OH})_2 = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} = 1,996 \, \text{моль} \times 171,33 \, \text{г/моль} \approx 342 \, \text{г} \]

Таким образом, при взаимодействии 274 граммов бария с водой образуется приблизительно 342 грамма гидроксида бария.