Question

Расчитайте массу азотной кислоты,вступившей в реакцию с гидроксидом меди (3),массой 184 грамма.Решение задачи,пожалуйста очень нужно!)

Answer 1

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
184(Cu(OH)2)-хг(HNO3)
98г(Cu(OH)2)-63г(HNO3)
Отсюда:х=184*63/98=118,3г(HNO3)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом меди (Cu(OH)3):

2HNO3 + 3Cu(OH)3 -> 3Cu(NO3)2 + 3H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля азотной кислоты приходится 3 моля гидроксида меди.

1. Найдем количество молей гидроксида меди: Масса гидроксида меди = 184 г Молярная масса гидроксида меди (Cu(OH)3) = 63.55 г/моль + 3 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 63.55 г/моль + 3 * 17.01 г/моль = 63.55 г/моль + 51.03 г/моль = 114.58 г/моль

Количество молей гидроксида меди = масса гидроксида меди / молярная масса гидроксида меди = 184 г / 114.58 г/моль ≈ 1.605 моль

2. Используя коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, определим количество молей азотной кислоты, вступившей в реакцию: Количество молей азотной кислоты = (2 моль HNO3 / 3 моль Cu(OH)3) * 1.605 моль Cu(OH)3 ≈ 1.07 моль HNO3

3. Найдем массу азотной кислоты: Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 48.00 г/моль = 63.02 г/моль

Масса азотной кислоты = количество молей азотной кислоты * молярная масса азотной кислоты = 1.07 моль * 63.02 г/моль ≈ 67.45 г

Таким образом, масса азотной кислоты, вступившей в реакцию с гидроксидом меди (3) массой 184 г, составляет около 67.45 г.