Question

Вычислите массу осадка,который образовался при взаимодействии растворов,содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г.

Answer 1

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2HNO3
n(Ba(NO3)2) = m/M = 26,1/261 = 0,1 моль
n(H2SO4) = m/M = 4,5/98 = 0,046 моль
в недостатке серная кислота, по ее количеству производим расчет: из уравнения реакции следует, что n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,046 моль
m(BaSO4) = nxM = 0,046x233 = 10,72 г.

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария и серную кислоту, необходимо знать химическую реакцию, которая происходит между этими веществами.

Уравнение реакции между нитратом бария и серной кислотой выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что нитрат бария реагирует с серной кислотой, образуя осадок сернокислого бария (BaSO4) и выделяя две молекулы азотной кислоты (HNO3).

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) равна 261,35 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль.

Для начала найдем количество вещества нитрата бария и серной кислоты:

n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2) = 26,1 г / 261,35 г/моль = 0,1 моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 4,5 г / 98,09 г/моль = 0,046 моль

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между нитратом бария и серной кислотой равно 1:1. То есть, для полного реагирования нитрата бария требуется 0,1 моль серной кислоты.

Однако, в данном случае количество серной кислоты (0,046 моль) меньше, чем требуется для полного реагирования нитрата бария (0,1 моль). Это означает, что серная кислота будет исчерпана полностью, а нитрат