Question

Рассчитайте массу азота в воздухе обьемом н у 25 м куб

Answer 1

78% от 25000л=19500л

Answer 2

Для расчета массы азота в воздухе по его объему и условиям температуры и давления, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[PV = nRT,\]

где: - \(P\) - давление, - \(V\) - объем, - \(n\) - количество вещества (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура в абсолютных единицах (Кельвины).

Масса азота (\(m\)) может быть вычислена с использованием молярной массы азота (\(M\)):

\[m = n \cdot M.\]

Молярная масса азота (\(M\)) равна приблизительно 28 г/моль.

Для решения задачи, нужно знать давление, температуру и объем воздуха. Однако, поскольку в задаче предоставлена только информация о объеме (\(V\)), нам нужно предположить стандартные условия (например, нормальные условия: температура 0 °C и давление 1 атмосфера).

Теперь мы можем использовать идеальное газовое уравнение для расчета массы азота. Учтем, что температура должна быть выражена в Кельвинах:

\[T_{\text{K}} = T_{\text{°C}} + 273.15.\]

Предположим, что давление также равно стандартному давлению (1 атмосфера).

Таким образом, мы можем воспользоваться следующими значениями: - \(V = 25 \, \text{м}^3\), - \(T_{\text{°C}} = 0\), - \(P = 1 \, \text{атмосфера} = 101.325 \, \text{кПа}\) (приблизительно).

Переведем температуру в Кельвины:

\[T_{\text{K}} = 0 + 273.15 = 273.15 \, \text{K}.\]

Теперь можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT.\]

Раскроем уравнение, чтобы найти количество молей (\(n\)):

\[n = \frac{PV}{RT}.\]

Затем используем найденное количество молей, чтобы вычислить массу азота (\(m\)):

\[m = n \cdot M.\]

Подставим числовые значения и рассчитаем:

\[n = \frac{(101.325 \, \text{кПа}) \cdot (25 \, \text{м}^3)}{(8.314 \, \text{кПа} \cdot \text{м}^3/(\text{моль} \cdot \text{К})) \cdot (273.15 \, \text{K})},\]

\[n \approx \frac{(101325 \, \text{Па}) \cdot (25 \, \text{м}^3)}{(8.314 \, \text{Па} \cdot \text{м}^3/(\text{моль} \cdot \text{К})) \cdot (273.15 \, \text{K})},\]

\[n \approx \frac{2533125}{2274.9911},\]

\[n \approx 1114.92 \, \text{моль}.\]

Теперь найдем массу азота:

\[m = n \cdot M,\]

\[m \approx 1114.92 \, \text{моль} \cdot (28 \, \text{г/моль}),\]

\[m \approx 31148.96 \, \text{г}.\]

Итак, масса азота в воздухе объемом 25 м³ при стандартных условиях примерно равна 31148.96 г или 31.15 кг.