Question

Составить уравнение реакции электронного баланса а) H2S+SO2=S+H2Oб) Br2+H2S+H2O=HBr+H2SO4

Answer 1

В а) по балансу ставим 2 где сера со с.о -2 В б) 4 ставим где бром со с.о -1

Answer 2

Давайте составим уравнения электронных балансов для данных реакций.

а) \(H_2S + SO_2 = S + H_2O\)

Вначале определим окислитель и восстановитель в реакции:

- В \(H_2S\), сера имеет окислительное состояние -2. - В \(SO_2\), сера имеет окислительное состояние +4. - В \(S\), окислительное состояние серы равно 0 (элементарная форма).

Теперь посмотрим на изменение окислительных состояний:

- Окислительное состояние серы увеличивается с -2 до 0 в \(H_2S\), поэтому она восстанавливается. - Окислительное состояние серы уменьшается с +4 до 0 в \(SO_2\), поэтому она окисляется.

Чтобы сбалансировать изменение окислительных состояний, добавим электроны. Восстановление требует электронов, поэтому добавим их к \(H_2S\):

\[H_2S + 2e^- = S + H_2O\]

Теперь сбалансируем количество атомов каждого элемента:

\[H_2S + 2e^- = S + 2H_2O\]

Это уравнение электронного баланса для данной реакции.

б) \(Br_2 + H_2S + H_2O = HBr + H_2SO_4\)

Определим окислитель и восстановитель:

- В \(Br_2\), бром имеет окислительное состояние 0. - В \(H_2S\), сера имеет окислительное состояние -2. - В \(H_2O\), кислород имеет окислительное состояние -2. - В \(HBr\), бром имеет окислительное состояние -1. - В \(H_2SO_4\), сера имеет окислительное состояние +6.

Рассмотрим изменение окислительных состояний:

- Бром окисляется с 0 до -1 в \(HBr\). - Сера окисляется с -2 до +6 в \(H_2SO_4\). - Вода окисляется с -2 до 0 в реакции, но она не участвует в изменении окислительного состояния других элементов.

Теперь добавим электроны к реакциям с учетом изменения окислительных состояний:

\[Br_2 + 2e^- = 2HBr\]

\[H_2S + 8e^- = H_2SO_4 + 8H^+\]

Теперь сбалансируем количество атомов каждого элемента:

\[Br_2 + H_2S + 4H_2O = 4HBr + H_2SO_4\]

Это уравнение электронного баланса для данной реакции.