Question

Для получения азотной кислоты в лаборатории взяли нитрат натрия массой 17 г и серную кислоту массой 20 г.Какую массу азотной кислоты получили?

Answer 1

В результате реакции получилось 0,2 моля HNO3.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учитывать стехиометрические соотношения между реагирующими веществами.

Уравнение реакции между нитратом натрия (NaNO3) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2 NaNO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HNO3

Из уравнения видно, что 2 молекулы NaNO3 реагируют с 1 молекулой H2SO4, образуя 2 молекулы HNO3.

Для решения задачи, мы должны сначала вычислить количество вещества (в молях) каждого реагента.

Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество вещества NaNO3 = масса / молярная масса = 17 г / 85 г/моль = 0,2 моль Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 20 г / 98 г/моль = 0,204 моль

Так как соотношение между NaNO3 и H2SO4 равно 2:1, то количество вещества H2SO4 (0,204 моль) в 2 раза больше, чем количество вещества NaNO3 (0,2 моль).

Следовательно, в данной реакции вся серная кислота будет потреблена и образуется 0,2 моль азотной кислоты.

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Масса азотной кислоты = количество вещества * молярная масса = 0,2 моль * 63 г/моль = 12,6 г

Таким образом, масса азотной кислоты, полученной в данной реакции, составляет 12,6 г.