Question

Образец железа, содержащий 9 умножить на 10 в 23 степени атомов металла, обработали раствором серной кислоты. Вычислите колиичество вещества и массу образующейся соли.

Answer 1

Решение вот такое, смотри вложение

Answer 2

Для расчета количества вещества и массы образующейся соли необходимо знать химическую формулу металла, который содержится в образце.

Предположим, что образец содержит железо (Fe). Тогда его химическая формула - Fe.

Из условия задачи, известно, что в образце содержится 9 * 10^23 атомов металла.

1 моль металла содержит Avogadro's number (6,022 * 10^23) атомов. Значит, для определения количества вещества образца (в молях) необходимо разделить количество атомов на Авогадро число:

Количество вещества образца = (9 * 10^23) / (6,022 * 10^23) = 1,49 моль.

Чтобы вычислить массу образующейся соли, необходимо знать молярную массу соли. Предположим, что обрабатываемый образец железа образует сульфат железа (FeSO4), то есть соль серной кислоты (H2SO4) и железа.

Молярная масса FeSO4 = молярная масса Fe + молярная масса S + 4 * молярная масса O.

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль Молярная масса S = 32,06 г/моль Молярная масса O = 16 г/моль

Молярная масса FeSO4 = 55,85 + 32,06 + 4 * 16 = 151,9 г/моль

Далее, можно вычислить массу образующейся соли (FeSO4), умножив количество вещества образца на молярную массу соли:

Масса соли = Количество вещества * Молярная масса = 1,49 моль * 151,9 г/моль = 226,03 г.