Question

Барий оксид количеством вещества 0,2 моль растворили в воде, а полученную щелочь использовали для проведения реакции с натрий сульфатом. Чему равна масса полученного осадка?

Answer 1

Уравнения реакций:
BaO + H₂O = Ba(OH)₂
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄↓
Из уравнений следует, что количество вещества оксида бария равно количеству вещества сульфата бария, выпавшего в осадок (0,2 моль).
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Значит масса осадка равна 233 х 0,2 = 46,6 грамм.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать реакционные уравнения и стехиометрию. Исходя из условия задачи, у нас растворено 0,2 моль бария оксида (BaO) в воде.

Реакция между барий оксидом и натрий сульфатом (Na2SO4) выглядит следующим образом: BaO + Na2SO4 -> BaSO4 + Na2O

Из реакционного уравнения видно, что каждый моль барий оксида реагирует с одним молью натрий сульфата, образуя одну моль бария сульфата и одну моль натрия оксида.

Таким образом, 0,2 моля бария оксида реагируют с 0,2 молями натрия сульфата. Масса полученного бария сульфата (BaSO4) можно рассчитать, зная молярную массу данного соединения.

Молярная масса бария сульфата (BaSO4) равна (1*Ba) + (1*S) + (4*O) = 137,33 г/моль

Таким образом, масса полученного бария сульфата можно рассчитать следующим образом: масса = количество вещества * молярная масса масса = 0,2 моль * 137,33 г/моль масса = 27,47 г

Таким образом, масса полученного бария сульфата равна 27,47 г.