Question

4. В какую сторону сместится равновесие реакции: С (тв.) + 2Н2 ↔ СН4+ Q а) при понижении температуры; б) при увеличении давления; в) при увеличении концентрации водорода. 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q а) при увеличении температуры; б) при увеличении давления; в) при увеличении концентрации SO2.

Answer 1

В какую сторону сместится равновесие реакции: С (тв.) + 2Н2 ↔ СН4+ Qа) при понижении температуры;- в сторону продуктов
 б) при увеличении давления;- в сторону продуктов
 в) при увеличении концентрации водорода.-в сторону продуктов

2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q а) при увеличении температуры;-в сторону реагентов
 б) при увеличении давления;-в сторону продуктов 
в) при увеличении концентрации SO2.-в сторону продуктов

Answer 2

Для определения того, в какую сторону сместится равновесие реакции, нужно применять принцип Ле Шателье. Этот принцип утверждает, что если на равновесную систему воздействует внешнее воздействие (изменение температуры, давления или концентрации), система будет смещаться в направлении, которое компенсирует это изменение, чтобы восстановить равновесие.

1. Реакция: \(2H_2 \rightleftharpoons CH_4 + Q\)

а) При понижении температуры: Реакция \(2H_2 \rightarrow CH_4 + Q\) - сместится вправо, в сторону образования метана, так как образование метана (CH4) является экзотермическим процессом (с выделением тепла). Уменьшение температуры компенсируется образованием тепла.

б) При увеличении давления: Реакция \(2H_2 \rightleftharpoons CH_4 + Q\) - не зависит от давления газа, так как количество молекул газа в начальных веществах и конечных продуктах одинаково. Таким образом, давление не оказывает влияния на равновесие.

в) При увеличении концентрации водорода (H2): Реакция \(2H_2 \rightleftharpoons CH_4 + Q\) - сместится вправо, в сторону образования метана, чтобы уменьшить концентрацию избыточного водорода.

2. Реакция: \(2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3 + Q\)

а) При увеличении температуры: Реакция \(2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3 + Q\) - сместится вправо, в сторону образования диоксида серы (SO3), так как образование диоксида серы является экзотермическим процессом (с выделением тепла).

б) При увеличении давления: Реакция \(2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3 + Q\) - увеличение давления приведет к смещению равновесия в ту сторону, где находятся меньшие количество молекул газа. В данном случае, это смещение вправо, в сторону образования SO3.

в) При увеличении концентрации \(SO_2\): Реакция \(2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3 + Q\) - сместится вправо, чтобы уменьшить концентрацию избыточного \(SO_2\).

Таким образом, эти объяснения основаны на том, как изменения условий воздействуют на термодинамические параметры и концентрации веществ в системе, соблюдая принцип Ле Шателье.