Question

сколько граммов водорода выделится при растворении в соляной кислоте 10 грамм металла с эквивалентной массой 9 грамм на моль?

Answer 1

HCl + Me = MeCl + H2
масса металла эквивалентна 9 г\моль , т е на 1 H приходится 9 г Ме,
 тогда М(Me) = 9 или 18 или 27 , подходит только 27 т к это Аl
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
по уравнению 2 моль Al  к 3 моль H2
по условию m (Al)= 10 г\моль ,
n(Al)=10\27=0,37 моль
составим пропорцию:
0,37\2=х\3
х=0,55 моль
m(H2)=0,55*2=1,1 г
ответ 1,1 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать стехиометрические соотношения химической реакции между металлом и кислотой, а также вычислить количество вещества, заданное в граммах, в молях.

Уравнение реакции между металлом и кислотой можно записать следующим образом:

М + 2HCl → MCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый эквивалент металла (с его эквивалентной массой) реагирует с 2 молями (граммами) соляной кислоты, образуя один моль (грамм) водорода.

Таким образом, для растворения 10 граммов металла с эквивалентной массой 9 грамм на моль в соляной кислоте потребуется использовать:

10 г / 9 г/моль = 1.11 моль металла

Расчет количества выделившегося водорода проводится исходя из молярного соотношения в реакции:

1 моль металла -> 2 моль водорода

Таким образом, для 1.11 моль металла выделится:

1.11 моль * 2 = 2.22 моль водорода

Теперь нужно перевести полученное количество молей водорода в граммы, используя молярную массу водорода:

Молярная масса водорода (H2) составляет 2 г/моль.

2.22 моль * 2 г/моль = 4.44 г водорода

Следовательно, при растворении 10 граммов металла с эквивалентной массой 9 грамм на моль в соляной кислоте выделится примерно 4.44 грамма водорода.