Question

Пластинку из железа массой 20,8 г опустили в раствор сульфата меди(II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалось равной 20 г. Вычислить массу железа, перешедшего в раствор и массу меди, осевшей на пластинке, если считать, что весь восстановленный металл оседает на пластинке.

Answer 1

                x                     xмоль

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

                  1                   1

20,8-m(Fe)+m(Cu)=20

20,8-(56x+64x)=20

8x=0,8

x=0,1;

m(Fe)=0,1*56=5,6; m(Cu)=0,1*64=6,4.

.....................................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................................

Answer 2

Для решения этой задачи будем использовать законы сохранения массы. Предположим, что в результате реакции железо окислилось, а медь соединилась с кислородом и осела на поверхности пластинки.

Обозначим массу железа до реакции как \( m_{\text{железо}} \), массу меди после реакции как \( m_{\text{медь}} \), и массу пластинки после реакции как \( m_{\text{пластинка}} \).

Исходные данные: - Масса пластинки из железа, \( m_{\text{пластинка\_железо}} = 20.8 \, \text{г} \) - Масса пластинки после реакции, \( m_{\text{пластинка}} = 20 \, \text{г} \)

Масса железа, перешедшего в раствор: \[ m_{\text{железо}} = m_{\text{пластинка\_железо}} - m_{\text{пластинка}} \] \[ m_{\text{железо}} = 20.8 \, \text{г} - 20 \, \text{г} = 0.8 \, \text{г} \]

Так как вся масса металла оседает на пластинке, то масса меди, осевшей на пластинке, равна массе пластинки после реакции: \[ m_{\text{медь}} = m_{\text{пластинка}} = 20 \, \text{г} \]

Таким образом, масса железа, перешедшего в раствор, равна 0.8 г, а масса меди, осевшей на пластинке, равна 20 г.