Question

Рассчитайте объем водорода ( н.у ), полученного при взаимодействии 14,4 г цинка, содержащего 10 % примесей с избытком раствора соляной кислоты

Answer 1

Решение в картинке...

Answer 2

Для решения этой задачи нужно выполнить следующие шаги:

1) Написать уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:

$$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$

2) Определить массу чистого цинка, исходя из того, что он содержит 10% примесей:

$$m_{Zn} = 0.9 \times 14.4 = 12.96 \text{ г}$$

3) Рассчитать количество вещества цинка по формуле:

$$n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{12.96}{65.38} = 0.198 \text{ моль}$$

4) Определить количество вещества водорода, выделившегося при реакции, исходя из того, что она протекает по схеме:

$$Zn : H_2 = 1 : 1$$

$$n_{H_2} = n_{Zn} = 0.198 \text{ моль}$$

5) Рассчитать объем водорода (н.у.) по формуле:

$$V_{H_2} = n_{H_2} \times V_m = 0.198 \times 22.4 = 4.435 \text{ л}$$

Ответ: Объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 14.4 г цинка, содержащего 10% примесей с избытком раствора соляной кислоты, составляет 4.435 л.