Question

Здравствуйте, очень срочно нужно помочь с химии. Задача. Сколько грамов купрум гидроксиду образуеться при сливание раствора который содержит 70г купрум сульфату с раствором который содержит 0,8г натрий гидроксиду. Помогите пожалуйста Срочно!

Answer 1

NCuSO4=70/160=0.44mol v isbytke
nNaOH=0.8/80=0.01mol
                 0.8g       xg
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
                 80g        98g
x=0.8·98/80=0.98g

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо записать уравнение реакции между купрум сульфатом и натрий гидроксидом:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что реагента находятся в стехиометрических соотношениях 1:2. То есть, на каждую молекулу CuSO4 необходимо 2 молекулы NaOH.

Сначала вычислим количество моль CuSO4: m(CuSO4) = 70 г / 159.6 г/моль m(CuSO4) ≈ 0.439 моль

Затем расчитаем количество моль NaOH: m(NaOH) = 0.8 г / 40 г/моль m(NaOH) = 0.02 моль

Так как соотношение CuSO4 и NaOH в реакции 1:2, значит, на 0.439 моль CuSO4 требуется 2 * 0.439 = 0.878 моль NaOH.

Теперь вычислим количество моль Cu(OH)2 с помощью стехиометрии. Так как Cu(OH)2 образуется в том же количестве, что и NaOH, то количество моль Cu(OH)2 также равно 0.02 моль.

Теперь можем вычислить массу Cu(OH)2: m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) m(Cu(OH)2) = 0.02 моль * (63.5 г/моль + 2 * 16 г/моль) m(Cu(OH)2) = 0.02 моль * 95.5 г/моль m(Cu(OH)2) = 1.91 грам

Таким образом, при смешивании 70 г CuSO4 и 0.8 г NaOH образуется 1.91 г Cu(OH)2.