Question

Помогите решить задачу. Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии 10 грамм гидроксида натрия с нитратом железа (||)

Answer 1

10г х г
2NaOH+Fe(NO3)2=2NaNO3+Fe(OH)2⬇
M(NaOH)=40 г/моль
М(Fe(OH)2)=90 г/моль
10/80=х/90; x=10×90/80=11,25 г Fe(OH)2

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать массы веществ, которые реагируют между собой, а также уравнение реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия и нитратом железа можно записать следующим образом:

2NaOH + Fe(NO3)2 -> 2NaNO3 + Fe(OH)2

Из уравнения видно, что молярное соотношение между гидроксидом натрия и нитратом железа составляет 2:1. Это означает, что на 2 моля гидроксида натрия приходится 1 моль нитрата железа.

Теперь необходимо вычислить количество вещества, присутствующего в данной реакции. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярные массы следующих веществ: - гидроксид натрия (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль - нитрат железа (Fe(NO3)2) = 56 + (14 + 16 * 3) * 2 = 40 + 108 = 148 г/моль

Таким образом, для взаимодействия 10 г гидроксида натрия требуется мольное количество:

Количество вещества гидроксида натрия = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Учитывая молевое соотношение в уравнении реакции, массовое соотношение между гидроксидом натрия и нитратом железа такое же:

Масса нитрата железа = 0.25 моль * 148 г/моль = 37 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 10 г гидроксида натрия с нитратом железа, составляет 37 г.