Question

Ребят, помогите решить вводный контроль, плиз!!!))) Определите тип химической связи в веществах:MgO, F2, HCL. Запишите схему образования связи для любого из предложенных веществ. Решите уравнения: -Допишите уравнения реакции -Раставьте коэффиценты -Определите тип реакции -Для реакции ионного обмена запишите полное и краткое ионное уравнения 1.Na+S=Na2S 2.Fe(OH)2= 3.K2SO4+Ba(OH)2= 4.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Решите любую задачу по выбору: 1.(1балл)Вычислите относительную молекулярную массу сульфата натрия. 2.(2балла)Рассчитайте массу (н.у.)1,5 моль NO 3.(3балла)Объем газа SO2. составляет 4,48 литра. Рассчитайте массу данного газа и число молекул, содержащихся в данном объеме? 4.(5баллов)Какое кол-во вещества меди вступит в реакцию с 2 моль кислорода, если при этом образуется оксид меди (2) (CuO)? 5.(8баллов)Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 32 грамм CuSO4 с раствором KOH? Пожалуйста, помогите, уже две четверти не могу сдать)

Answer 1

MgO ионная
F2 ковалентная неполярная
HCL ковалентная полярная
2Na+S=Na2S соединение 
Fe(OH)2=FeO+H2O разложение
K2SO4 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaSO4 обмен
2K+ + SO4 2- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2K+ + 2OH-
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 замещение
Задача 5.
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
 n(CuSO4)=32/160=0,2 моль
n(Cu(OH)2)=0,2 моль
m(Cu(OH)2)=0,2*81=16,2г
Ответ: 16,2 г

Answer 2

1. Тип химической связи в веществах:

- Mgo: ионная связь - F2: ковалентная связь - HCl: полярная ковалентная связь

Схема образования ионной связи в веществе MgO: Mg + O -> Mg2+ + O2- В данной реакции магний (Mg) отдает 2 электрона, становясь положительным ионом Mg2+, а кислород (O) получает 2 электрона, становясь отрицательным ионом O2-.

2. Уравнения реакций:

- Na + S -> Na2S (уравнение реакции) - 2Na + S -> Na2S (уравнение с коэффициентами) - Двойная замена

- Fe(OH)2 -> (FeOH)2 (уравнение реакции) - Fe(OH)2 -> FeO + H2O (уравнение с коэффициентами) - Разложение

- K2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2KOH (уравнение реакции) - 1K2SO4 + 1Ba(OH)2 -> 1BaSO4 + 2KOH (уравнение с коэффициентами) - Двойная замена

- Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu (уравнение реакции) - Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu (уравнение с коэффициентами) - Окислительно-восстановительная

- 4Cu + 2H2SO4 -> 4CuSO4 + 2H2O + O2 (уравнение реакции) - 4Cu + 2H2SO4 -> 4CuSO4 + 2H2O + O2 (уравнение с коэффициентами) - Окислительно-восстановительная

3. Задачи:

- Относительная молекулярная масса сульфата натрия (Na2SO4) вычисляется по формуле: M = (2 * M(Na)) + M(S) + (4 * M(O)) = (2 * 22.99) + 32.07 + (4 * 16.00) = 142.04 г/моль

- Масса (н.у.) 1,5 моль NO вычисляется по формуле: масса = количество молей * молярная масса = 1.5 * (14.01 + 16.00) = 45.015 г

- Масса газа SO2 вычисляется по формуле: масса = V * Плотность = 4.48 * 2.927 г/л = 13.03 г Число молекул содержащихся в данном объеме: количество молекул = (масса газа / молярная масса) * число Авогадро = (13.03 / 64.06) * 6.022 * 10^23 = 1.22 * 10^23 молекул

- Количество вещества меди (Cu) в реакции с 2 моль кислорода (O2) можно рассчитать по соотношению коэффициентов реакции: моль Cu = 2 моль O2 = 2 * 32.00 г / 63.55 г/моль = 1.00 моль Cu

- При взаимодействии 32 грамм CuSO4 с раствором KOH образуется осадок Cu(OH)2. Масса осадка вычисляется вычитанием массы CuSO4 и KOH из массы осадка: Масса осадка = Масса исходного CuSO4 - Масса KOH = 32 г - (масса KOH, вычисленная по соотношению) г