Question

Какой объем оксида углерода (4) выделится при разложении 200г известняка содержащего 80% карбоната кальция

Answer 1

Решение в приложении... ниже

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить количество карбоната кальция в 200 г известняка, а затем определить количество выделившегося оксида углерода (CO₂) при его разложении.

Сначала найдем массу карбоната кальция в 200 г известняка, зная, что он содержит 80% карбоната кальция. Для этого умножим массу известняка на процентное содержание карбоната кальция:

Масса карбоната кальция = 200 г * 80% = 160 г

Затем найдем количество молей карбоната кальция, используя его молярную массу. Молярная масса карбоната кальция равна сумме массы атомов кальция (40 г/моль), кислорода (16 г/моль) и углерода (12 г/моль):

Молярная масса карбоната кальция = 40 г/моль + 16 г/моль + 12 г/моль = 100 г/моль

Количество молей карбоната кальция = Масса карбоната кальция / Молярная масса карбоната кальция = 160 г / 100 г/моль = 1.6 моль

Так как при разложении карбоната кальция образуется один моль оксида углерода на один моль карбоната кальция, то объем выделившегося оксида углерода будет равен количеству молей карбоната кальция:

Объем оксида углерода = Количество молей карбоната кальция = 1.6 моль

Таким образом, объем оксида углерода, выделившегося при разложении 200 г известняка, составляет 1.6 моль.