Question

Рассчитайте массу карбида алюминиякоторый можно получить при взаимодействии углерода массой 36 г. с избытком алюминия

Answer 1

Дано:

 m(C) = 36 г

 Найти: m (Al4C3) - ?

 

   Решение:

       36 г                                            x г 

        3C + 4Al(изб) ---t(1500-1700 C)> Al4C3 

      v = 3 моль                                  v = 1 моль

      M = 12 г/моль                            M = 27*4 + 12*3 = 144 г / моль

      m = 36 г                                     m = 144 г

 

  36 г / 36 г = x г / 144 г

 x = 144 г

Ответ: масса Al4C3 - 144 г. 

Answer 2

Реакция образования карбида алюминия (Al4C3) из углерода (C) и алюминия (Al) выглядит следующим образом:

\[ 6Al + 4C \rightarrow 2Al_2C_3 \]

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы карбида алюминия требуется 6 молекул алюминия и 4 молекулы углерода. Массы алюминия и углерода выражаются молярной массой.

Молярная масса алюминия (Al) примерно равна \( 27 \, \text{г/моль} \), а углерода (C) равна \( 12 \, \text{г/моль} \). Таким образом:

1. Рассчитаем количество молекул углерода в 36 г (масса углерода):

\[ \text{Молекулы углерода} = \frac{\text{Масса углерода}}{\text{Молярная масса углерода}} = \frac{36 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль углерода} \]

2. Теперь рассчитаем количество молекул алюминия, необходимых для реакции:

\[ \text{Молекулы алюминия} = 6 \times \text{Молекулы углерода} = 6 \times 3 = 18 \, \text{молекул алюминия} \]

3. Рассчитаем массу алюминия, необходимую для реакции:

\[ \text{Масса алюминия} = \text{Молекулы алюминия} \times \text{Молярная масса алюминия} \] \[ \text{Масса алюминия} = 18 \, \text{молекул} \times 27 \, \text{г/моль} = 486 \, \text{г} \]

Таким образом, для образования карбида алюминия с избытком алюминия потребуется 486 г алюминия.