Question

Определите массу сульфата натрия, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 12 г гидроксида натрия и 19,6 г серной кислоты

Answer 1

Масса гидроксида натрия 21,3 г.

Answer 2

Для определения массы сульфата натрия, который образуется при взаимодействии растворов с содержанием 12 г гидроксида натрия и 19,6 г серной кислоты, нужно сначала составить уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Исходя из уравнения, видно, что для образования 1 моль сульфата натрия требуется 1 моль гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

1) Рассчитаем количество молей гидроксида натрия: молярная масса NaOH = 40 г/моль масса NaOH = 12 г количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль

2) Рассчитаем количество молей серной кислоты: молярная масса H2SO4 = 98 г/моль масса H2SO4 = 19,6 г количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

3) Найдем количество молей сульфата натрия, которое образуется: так как оба реагента NaOH и H2SO4 находятся в соотношении 1:1, то количество молей сульфата натрия также будет равно 0,2 моль.

4) Рассчитаем массу сульфата натрия: молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль количество молей Na2SO4 = 0,2 моль масса Na2SO4 = количество молей Na2SO4 * молярная масса Na2SO4 = 0,2 моль * 142 г/моль = 28,4 г

Таким образом, масса сульфата натрия, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 12 г гидроксида натрия и 19,6 г серной кислоты, равна 28,4 г.