Question

Т. Термохимический делать равным: 2H2O=2H2+O2-571,6 кДЖ Если есть 285,8 кДЖ тем, что в Отару время реакции было тепло посланным, сколько молей расставались вода?

Answer 1

2H2O ----> 2H2 + O2 - 571,6 
2 - 571,6
x - 285,8
x = 285,8 *2 / 571,6 = 1 моль
Ответ: 1 моль

Answer 2

Это уравнение представляет термохимическую реакцию для разложения воды на водород и кислород:

\[2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \quad \Delta H = -571,6 \, \text{кДж}\]

где \(\Delta H\) (дельта H) обозначает изменение энтальпии, и в данном случае оно равно -571,6 кДж. Это означает, что реакция является экзотермической, то есть выделяет тепло.

Также утверждается, что при проведении реакции было получено дополнительное количество тепла в размере 285,8 кДж. Таким образом, общее тепловыделение от реакции равно сумме этих двух величин:

\[ \text{Общее тепловыделение} = \Delta H + \text{Дополнительное тепловыделение} \]

\[ \text{Общее тепловыделение} = -571,6 \, \text{кДж} + 285,8 \, \text{кДж} \]

\[ \text{Общее тепловыделение} = -285,8 \, \text{кДж} \]

Теперь, чтобы найти количество молей воды, которые участвуют в реакции, мы можем использовать уравнение:

\[ \text{Общее тепловыделение} = n \cdot \Delta H_{\text{реакции}} \]

где \(n\) - количество молей, а \(\Delta H_{\text{реакции}}\) - изменение энтальпии реакции на одну моль вещества. В данном случае \(\Delta H_{\text{реакции}} = -571,6 \, \text{кДж/mol}\).

Подставляем значения:

\[ -285,8 \, \text{кДж} = n \cdot (-571,6 \, \text{кДж/mol}) \]

Теперь решим уравнение относительно \(n\):

\[ n = \frac{-285,8 \, \text{кДж}}{-571,6 \, \text{кДж/mol}} \]

\[ n \approx 0,5 \, \text{моль} \]

Таким образом, 0,5 моль воды участвует в реакции.