Question

Сколько литров NH3 образуется при взаимодействии 0,7 грамм NH4Cl с Ca(OH)2

Answer 1

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 +H2O+ CaCl2
n= m/M(Mr)    Mr(NH4NO3)= 53,5    M=53.5г/моль
n(NH4NO3) = 0,7/53,5=0,013моль
n(NH3)=0.013 моль, по условию реакции
V=n*Vm      V(NH3)= 0.013*22,4=0,3л
Ответ:0,3л

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте напишем уравнение реакции между аммонийхлоридом (NH₄Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂), чтобы определить коэффициенты перед реагентами и продуктами.

Уравнение реакции: \[ NH₄Cl + Ca(OH)₂ \rightarrow 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O \]

Из уравнения видно, что для каждого мольку NH₄Cl образуется 2 моль NH₃. Теперь давайте рассчитаем количество молей NH₄Cl в задаче:

\[ \text{Масса NH₄Cl} = 0,7 \, \text{г} \] \[ \text{Молярная масса NH₄Cl} = 53,49 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Моли NH₄Cl} = \frac{\text{Масса NH₄Cl}}{\text{Молярная масса NH₄Cl}} \]

\[ \text{Моли NH₄Cl} = \frac{0,7 \, \text{г}}{53,49 \, \text{г/моль}} \approx 0,0131 \, \text{моль} \]

Так как коэффициент перед NH₃ в уравнении реакции равен 2, то количество молей NH₃ будет удвоено:

\[ \text{Моли NH₃} = 2 \times 0,0131 \, \text{моль} = 0,0262 \, \text{моль} \]

Теперь используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы рассчитать объем аммиака (NH₃) при стандартных условиях (0 °C и 1 атм):

\[ PV = nRT \]

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

где: - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молей газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), - \( T \) - температура в Кельвинах, - \( P \) - давление.

Заметим, что \( T = 273 \, \text{K} \) (так как температура в задаче не указана) и \( P = 1 \, \text{атм} \).

\[ V = \frac{0,0262 \, \text{моль} \times 0,0821 \, \text{л·атм/(моль·К)} \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \]

\[ V \approx 0,591 \, \text{л} \]

Таким образом, при взаимодействии 0,7 грамма NH₄Cl с Ca(OH)₂ образуется примерно 0,591 литра NH₃ газа при стандартных условиях.