Question

Расчитайте массу серной кислоты, если в реакцию взаимодействия с водой вступило 160 г оксида серы (IV). (Ответ: 196 г.)

Answer 1

Только не оксида серы не IV, a VI)
SO3+H2O-->H2SO4

n(SO3)=m(SO3)/M(SO3)=160г/80г/моль= 2 моль
По уравнению реакции n(H2SO4)=n(SO3)=2 моль
m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=2моль*98г/моль=196 г

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию взаимодействия оксида серы (IV) с водой:

SO2 + H2O → H2SO3

Оксид серы (IV) (SO2) взаимодействует с водой (H2O), образуя сернистый (II) ангидрид (H2SO3).

Теперь давайте определим, сколько молекул оксида серы (IV) содержится в 160 г. Молекулярная масса SO2 равна примерно 64 г/моль (32 г/моль за атом серы и 2 * 16 г/моль за атом кислорода).

Количество молекул можно найти, разделив массу на молекулярную массу:

\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} \] \[ \text{Количество молекул} = \frac{160 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Количество молекул} \approx 2.5 \, \text{моль} \]

Теперь давайте рассмотрим химическую реакцию. Один моль SO2 взаимодействует с одним молью воды:

\[ \text{SO2} + \text{H2O} \rightarrow \text{H2SO3} \]

Следовательно, количество молекул H2SO3, образующихся в реакции, равно количеству молекул SO2, и оно также равно 2.5 моль.

Теперь найдем массу серной кислоты (H2SO3). Молекулярная масса H2SO3 равна примерно 82 г/моль (2 * 1 г/моль за водород, 32 г/моль за серу и 3 * 16 г/моль за кислород).

\[ \text{Масса} = \text{Количество молекул} \times \text{Молекулярная масса} \] \[ \text{Масса} = 2.5 \, \text{моль} \times 82 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса} = 205 \, \text{г} \]

Таким образом, масса серной кислоты, образующейся в результате реакции взаимодействия 160 г оксида серы (IV) с водой, составляет 205 г. Вероятно, в ответе была допущена ошибка, и правильный ответ - 205 г, а не 196 г.

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между оксидом серы (IV) и водой.

Сначала запишем уравнение реакции:

SO2 + H2O -> H2SO4

Из уравнения видно, что одна молекула оксида серы (IV) (SO2) реагирует с одной молекулой воды (H2O) и образует одну молекулу серной кислоты (H2SO4).

Дано, что в реакцию вступило 160 г оксида серы (IV). Нам нужно найти массу серной кислоты, которая образуется в результате этой реакции.

Чтобы рассчитать массу серной кислоты, нам нужно знать молярную массу оксида серы (IV) (SO2) и молярную массу серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса SO2 = 32.07 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль

Рассчитаем количество вещества оксида серы (IV) (SO2):

Масса SO2 = 160 г Молярная масса SO2 = 32.07 г/моль

Количество вещества SO2 = масса SO2 / молярная масса SO2

Количество вещества SO2 = 160 г / 32.07 г/моль ≈ 4.987 моль

Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4):

Количество вещества H2SO4 = количество вещества SO2 (по уравнению реакции)

Количество вещества H2SO4 = 4.987 моль

Рассчитаем массу серной кислоты:

Масса H2SO4 = количество вещества H2SO4 * молярная масса H2SO4

Масса H2SO4 = 4.987 моль * 98.09 г/моль ≈ 489.86 г

Таким образом, масса серной кислоты, образовавшейся в результате реакции между 160 г оксида серы (IV) и водой, составляет около 489.86 г.