Question

Уважаемые друзья, помогите решить, пожалуйста. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

80 *2 /5 тогда 35 *5 и /3

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно сначала составить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4):

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфата меди (II) приходится две молекулы гидроксида натрия, чтобы образовать осадок гидроксида меди (II). То есть, коэффициенты реакции равны 1:2.

Дано, что массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 5%. Предположим, что у нас есть 100 г раствора. Тогда масса гидроксида натрия в растворе равна 5 г (100 г * 0,05).

Так как гидроксид натрия в данной реакции является избыточным реагентом, то он полностью реагирует со всем сульфатом меди (II).

Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) равна 159,6 г/моль. Так как коэффициент реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия равен 1:2, то масса сульфата меди (II) в данной реакции будет равна:

(5 г NaOH) * (1 моль CuSO4 / 2 моль NaOH) * (159,6 г CuSO4 / 1 моль CuSO4) = 398 г

Таким образом, масса выпавшего осадка гидроксида меди (II) составляет 398 г.