Question

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства лития. Одну из реакций (по выбору) рассмотреть с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Дать названия и характеристики полученным соединениям.

Answer 1

Li+2S=LiS2

Li+O2=2LI2O

3H2SO4+Li2O3=Li2(SO4)3 +3H2O

Реакция доказывает, что литий неустойчивое вещ-во в процессе окисления с водой, у лития проявляются хорошие металлические свойства, ковкость.

Answer 2

Литий - химический элемент с атомным номером 3 и символом Li. Он относится к щелочным металлам и обладает следующими химическими свойствами:

1. Реакция с водой: 2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2

В данной реакции литий реагирует с водой, образуя гидроксид лития (LiOH) и водород (H2). Реакция протекает с выделением газа.

2. Окислительно-восстановительные процессы: 2Li + F2 -> 2LiF 2Li + Cl2 -> 2LiCl 2Li + Br2 -> 2LiBr 2Li + I2 -> 2LiI

В данных реакциях литий вступает в реакцию с фтором, хлором, бромом и йодом, образуя соответствующие халогениды лития. В этих реакциях литий окисляется, а фтор, хлор, бром и йод восстанавливаются.

Полученные соединения:

- Гидроксид лития (LiOH) - белый кристаллический порошок, растворимый в воде. Используется в производстве литиевых аккумуляторов, стекловарении и фармацевтической промышленности.

- Фторид лития (LiF) - бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде. Используется в производстве оптических стекол, лазеров и ядерной энергетики.

- Хлорид лития (LiCl) - бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Используется в производстве литиевых аккумуляторов, керамики и фармацевтической промышленности.

- Бромид лития (LiBr) - бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Используется в производстве литиевых аккумуляторов, фотографии и фармацевтической промышленности.

- Иодид лития (LiI) - бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Используется в производстве литиевых аккумуляторов, ядерной энергетики и фармацевтической промышленности.