Question

вычислите массу и количество хлорида серебра,который выпадает в осадок при взаимодействии 150г 25%-го раствора хлорида натрия с нитратом серебра

Answer 1

дано:

m(NaCl)=150г

w(NaCl)=25%

 

найти- m(AgCl)-?

n(AgCl)-?

 

решение.

37,5г                     m -?

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

1моль                  1моль

58,5г/моль          143,5г/моль

 

в условии задачи указаны масса и массовая доля  хлорида натрия, поэтому мы можем вычислить новую массу соли по уравнению m*= W*mсоли

m(NaCl)=0,25*150г=37,5г

оформляем уравнение: сверху ставим, что известно и, что найти.

под уравнением ставим расчеты молярной массы и решаем либо через пропорцию, либо через количество вещества. В данном случае нам  надо найти количество вещества.Находим молярные массы

Mr(NaCl)=23+35,5=58,5г/моль;   Mr(AgCl)= 108+35,5=143,5

количество вещества находим  по данным NaCl  по формуле

n=m/Mr 

n(NaCl)=37,5г / 58,5/моль=0,65 моль  и тогда,    n(AgCl)=0,65 моль    т.к по уравнению реакции количество молей хлорида натрия и хлорида серебра одинаковы.

 

m(AgCl)= n*Mr(AgCl)= 0,65моль* 143,5 г/моль= 92,3 г.

ответ: m(AgCl)=  92,3 г.

            n(AgCl)=0,65 моль   

 

Answer 2

Для решения этой задачи используем химический баланс реакции и расчет количества образовавшегося осадка хлорида серебра.

Сначала определим уравнение реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3):

NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3

Это уравнение показывает, что при реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который выпадает.

Нам дано: - Масса 25%-го раствора хлорида натрия = 150 г

Первым шагом найдем массовую долю NaCl в этом растворе:

Масса NaCl = 25% от общей массы раствора Масса NaCl = 0.25 * 150 г = 37.5 г

Теперь, имея массу NaCl, можем перейти к расчету количества AgNO3, необходимого для реакции с NaCl по их стехиометрии в уравнении реакции:

Находим молярные массы: - NaCl = 58.44 г/моль (молярная масса NaCl) - AgNO3 = 169.87 г/моль (молярная масса AgNO3)

Теперь найдем количество вещества NaCl:

Моль NaCl = Масса NaCl / Молярная масса NaCl Моль NaCl = 37.5 г / 58.44 г/моль ≈ 0.641 моль NaCl

Согласно стехиометрии уравнения реакции, коэффициенты перед NaCl и AgNO3 равны 1, что означает, что 1 моль AgNO3 реагирует с 1 молью NaCl. Значит, количество AgNO3, необходимое для реакции с NaCl, также равно 0.641 моль.

Теперь, зная количество молей AgNO3, найдем массу AgCl, которая образуется при реакции:

Моль AgCl = 0.641 моль (так как стехиометрически AgNO3 и AgCl образуются в одинаковых количествах)

Масса AgCl = Моль AgCl × Молярная масса AgCl Масса AgCl = 0.641 моль × 143.32 г/моль ≈ 91.84 г

Таким образом, масса хлорида серебра (AgCl), которая выпадает в осадок при реакции, составляет примерно 91.84 г.

Если есть необходимость найти количество хлорида серебра в молях, то оно равно количеству молей AgCl, которое мы рассчитали, т.е., 0.641 моль.