Question

Вычислите какой объем кислорода необходим для сжигания бария массой 6,85г Очень нужно решить!Помогите!

Answer 1

2Ва  +   О2 = 2ВаО
6,85 г      х л
2*137 г    22,4 л

Отсюда х = 0,56 л

Ответ: 0,56 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать балансовое уравнение реакции сжигания бария в кислороде:

2Ba + O2 -> 2BaO

Из данного уравнения видно, что для сжигания 2 моль бария необходимо 1 моль кислорода.

Теперь можно перейти к расчетам. Сначала найдем количество молей бария в данной задаче, используя молекулярную массу:

Масса бария = 6,85 г

Молярная масса бария = 137,33 г/моль

Количество молей бария = Масса бария / Молярная масса бария = 6,85 г / 137,33 г/моль = 0,05 моль

Согласно балансовому уравнению, для сжигания 2 моль бария необходимо 1 моль кислорода. Таким образом, для 0,05 моль бария будет необходимо:

Количество молей кислорода = Количество молей бария / 2 = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль

Теперь найдем объем кислорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л/моль).

Объем кислорода = Количество молей кислорода * Молярный объем = 0,025 моль * 22,4 л/моль = 0,56 л

Таким образом, для сжигания 6,85 г бария потребуется примерно 0,56 л кислорода.