Question

1.Напишите в молекулярной и ионной форме первую стадию гидролиза соли ZnCl2 укажите ph среды 2.Что произойдет если в раствор слабого электролита HCOOH добавить хорошо растворимую соль HCOONA для объяснения привести уравнения процессов 3.Написать выражение для произаедения растворимости соли Ag2Cr2O7 Что характерезует величина ПР

Answer 1

№1
$Zn^{2+}+2Cl^-+H_2O=ZnOH^++H^++2Cl^-$
$ZnCl_2+H_2O=ZnOHCl + HCl$
Среда раствора кислая (pH>7 при 25°C)
№2
$HCOOH$⇔$HCOO^- + H^+$ диссоциация обратима (слабый электролит)
$HCOONa$⇒$HCOO^- + Na^+$ диссоциация необратима (сильный электролит)
Избыток формиат-анионов, образовавшихся при диссоциации формиата натрия, сдвинут равновесие в реакции обратимой диссоциации муравьиной кислоты влево.
№3
$Ag_2Cr_2O_7$⇔$2Ag^++Cr_2O_7^{2-}$
ПР$(Ag_2Cr_2O_7)=[Ag^+]^2[Cr_2O_7^{2-}]$

Answer 2

1. Молекулярная формула соли ZnCl2 указывает на то, что она состоит из одной молекулы цинка (Zn) и двух молекул хлорида (Cl). При гидролизе соли ZnCl2 первая стадия включает реакцию с водой, в результате которой образуются ионы:

ZnCl2(s) + H2O(l) → Zn2+(aq) + 2Cl-(aq)

pH среды при гидролизе соли ZnCl2 будет ниже 7, поскольку образующиеся ионы Cl- являются анионами слабого основания, что приводит к образованию кислой среды.

2. При добавлении соли HCOONa в раствор слабого электролита HCOOH (муравьиной кислоты) происходит реакция образования соли муравьиной кислоты:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O

Уравнение этой реакции можно записать в ионной форме:

HCOOH(aq) + OH-(aq) → HCOO-(aq) + H2O(l)

Таким образом, при добавлении соли HCOONa происходит образование ионов HCOO-, что приводит к дальнейшему ионизации муравьиной кислоты и повышению проводимости раствора.

3. Выражение для произведения растворимости (ПР) соли Ag2Cr2O7 можно записать следующим образом:

ПР = [Ag+]^2 [Cr2O7^2-]

Это выражение отражает равновесное состояние, при котором ионы Ag+ и ионы Cr2O7^2- образуют нерастворимую соль Ag2Cr2O7. Величина ПР позволяет оценить степень растворимости этой соли в данной системе.

Величина ПР показывает, насколько большим должно быть произведение концентраций ионов Ag+ и iCr2O7^2- для насыщенного раствора Ag2Cr2O7. Если ПР больше произведения концентраций ионов, то раствор насыщен. Если ПР меньше произведения концентраций ионов, то раствор недонасыщен.