Question

рассчитайте объем водорода, полученного при взаимодействии 14,4 г цинка, с избытком раствора серной кислоты

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(Zn)=14,4г/36г/моль=0,4моль
Отношение молей 1:1, значит кол-во вещества такое же как у цинка.
V(H2)=0.4моль*22,4л/моль=8,96л

Answer 2

Рассчитаем количество водорода, полученного при взаимодействии 14,4 г цинка с избытком раствора серной кислоты.

Сначала найдем количество молей цинка. Для этого воспользуемся молярной массой цинка, которая равна 65,38 г/моль:

количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка количество молей цинка = 14,4 г / 65,38 г/моль количество молей цинка ≈ 0,220 мол

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии цинка с серной кислотой образуется водород:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

С учетом сродства цинка кислороду, видно, что каждый эквивалент цинка образует один эквивалент водорода. Так как водород имеет атомный вес 1 г/моль и один эквивалент водорода соответствует одному эквиваленту цинка, то количество эквивалентов водорода также равно 0,220 моля.

Теперь найдем массу водорода. Молярная масса водорода равна 1 г/моль:

масса водорода = количество эквивалентов водорода * молярная масса водорода масса водорода = 0,220 мол * 1 г/моль масса водорода = 0,220 г

Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии 14,4 г цинка с избытком раствора серной кислоты, составляет примерно 0,22 г.